Lorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique.
Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles:
- On doit retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits,
- la charges électrique des réactifs à gauche doit être identique à la charge des produits à droite.
Exemple, sans charge :
N2 + H2 → NH3
Il y a 2 N et 2 H à gauche, 1 N et 3 H à droite. Concernant les N, il faut donc mettre "2" devant NH3 pour en avoir 2. Ce qui donne 6H à droite, donc on multiplie H2 par 3 à gauche pour obtenir aussi 6H à gauche.
D'où N2 + 3H2 → 2NH3
Exemple, avec charge:
Fe3+ + Zn → Fe + Zn2+
Il y a 3 charges + à gauche, et 2 charges + à droite. Pas de coefficient en indice, donc pas d'atomes "multiples" dans les molécules, on n'a donc que les charges
à équilibrer. On multiplie par 2 le Fe3+ et par 3 le Zn2+ pour équilibrer les charges (6 d'un côté et 6 de l'autre). On obtient 2Fe3+ + Zn → Fe +
3Zn2+.
Mais maintenant, ce n' est pas équilibré au niveau des atomes, il y a 2 Fe à gauche et 1 à droite, et 1 Zn à gauche et 3 à droite. On multiplie donc le Zn de gauche et le Fe de droite par 3 et 2.
Ils sont neutres donc cela ne perturbe pas l'équilibre des charges déjà trouvé.
2 Fe3+ + 3 Zn → 2 Fe + 3 Zn2+
Exemple avec charges et atomes:
MnO4- + Fe2++ H+--------> Mn2++ Fe3++ H2O.
On commence par équilibrer les atomes spécifiques, et qui est à l'intérieur d'une molécule, ici le Mn par exemple (donc ce qu'on va lui faire va engendrer des changements aussi sur 0) .
- Il y a 1 atome de Mn à gauche et 1 à droite, c'est ok.
- On continue par 0 qui est aussi à l'intérieur d'une molécule: Il y en a 4 à gauche et 1 à droite. On le multiplie donc par 4.
- Donc H2 est aussi multiplié par 4, ce qui donne 8H à droite. On multiplie donc H par 8 à gauche.
- Là, l'équation est ok au niveau des atomes : MnO4- + Fe2++ 8 H+--------> Mn2++
Fe3++ 4 H2O.
- Occupons-nous des charges: Il y en a 1 "-" + 2"+" + 8"+" = 9 "+" à gauche et 2"+" + 3
"+" = 5 "+" à droite. Comment équilibrer les charges sans perturber l'équilibre des atomes? Il suffit d'utiliser les Fe, qui sont tout seuls, non liés à
d'autres atomes, et de charges différentes : On multiplie les Fe par 5 à gauche et à droite, ce qui donne 17 charges + à gauche et 17 charges + à droite:
MnO4- + 5 Fe2++ 8 H+--------> Mn2++ 5 Fe3++ 4 H2O.
Pour ceux qui, là, de suite, se diraient " ok mais là le coefficient 5 tu le trouves comment, c'est l'habitude non? "
Ma réponse est : non. J'ai essayé les nombres entiers en partant de 2, et tout simplement en recalculant les charges totales avec 2Fe, puis 3Fe, puis 4, puis 5, je suis arrivée à une égalité de charge avec le coefficient 5.
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bon courage !!